氧化铁，别名磁性氧化铁红;高导磁率氧化铁;烧褐铁矿;烧赭上;铁丹;铁粉,红粉;威尼斯红(主要成分为氧化铁),三氧化二铁。化学式Fe2O3，溶于盐酸，为红棕色粉末。其红棕色粉末为一种低级颜料，工业上称氧化铁红，用于油漆、油墨、橡胶等工业中，可做催化剂，玻璃、宝石、金属的抛光剂，可用作炼铁原料。

化学式

　　ferric oxide/iron oxide　化学式：Fe?O? 化合价为+3 　　InChI编码：InChI=1/2Fe.3O/q2*+3;3*-2[1]

稳定性

　　稳定，溶于盐酸、稀硫酸生成+3价铁盐。

溶解性

　　难溶于水，不与水反应。溶于酸，与酸反应。不与NaOH反应。

氧化性

　　高温下被CO、H?、Al、C、Si等还原。

物理性质

相对分子质量：159.697 　　性状：红棕色粉末 　　相对密度(水=1)：5.24 　　熔点：1565℃（分解） 　　存在形式：矿物：赤铁矿、赭石 　　别名：三氧化二铁、铁红、铁丹、赤铁矿、铁锈　三氧化二铁是铁锈*(原理见制法)的主要成分。 　　

标准生成焓

　　-824.2 kJ/mol 　　CAS Registry Number: 　　1309-37-1

制法

　　在空气中灼烧亚铁化合物或氢氧化铁等可得三氧化二铁。 　　4Fe3O4+O2=6Fe?O3（条件是高温） 　　在潮湿的空气中，钢铁表面吸附了一层薄薄的水膜，这层水膜里含有少量的H+和OH-，还溶解了氧气，结果在钢铁表面形成了一层电解质溶液，它跟钢铁里的铁和少量的碳(因钢铁不纯)恰好形成无数微小的原电池。在这些原电池里，铁是负极，碳是正极。铁失去电子而被氧化： 　　负极：2Fe-4e-=2Fe2+ 　　正极：2H2O+O2+4e-=4OH- 　　电化学腐蚀是造成钢铁腐蚀的主要原因。 　　在此之后继续反应： 　　Fe2+2OH-=Fe(OH)2 　　4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 　　2Fe(OH)3+nH2O=Fe2O3·nH2O+3H2O 　　在初中的化学里，可用盐酸（HCl）来除铁锈。 　　方程式为：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O