导电电化腐蚀时，微电池起了什么作用呢1在阳极(发生氧化反应的电极)金属原子(M)失去电子变为阳离子(M‘)，进入金属表面的溶液中：曾经有这样一件事；右个同学要做氢气的实验，他想让反应快点进行，心想，药品越纯，反应越快。于是，他选取纯锌与稀酸反应。没想到，事与愿违。一开始还看到在锌块表面缓慢地发生反应，但反应很快就停止了。真是欲速则不达2他正在着急，老师走来，向酸中例点硫政铜溶液，马上，象开了锅似的，氢气泡剧烈地目了出来。这是怎么回事呢y从锌和氢的电极电位来看，生成氢气的反应应该能够进行，直至锌全部溶解。但是当H’在锌的表面土结合电子变为氢气后，微小的氢气泡会被锌的表面牢牢地吸住，包围在锌周围的一层小气泡，构成了一道封锁线，阻挡着H’向zn的表面运动，于是，H’结合电子的能力大大减弱了，或者说，氢的电极电位大大提高了，当氢的电极电位提高到和锌的电极电位相仿时，也就是说H’结合电子和zn：’结合电子的能力兹不多时，反应就被迫停2L了。这在电化学中，叫做发生了“极化”。极化以后，氢实际亡的电极电位就越过了理论电极电位。实际电极电位和理论电极电位之差叫做超电位(成超电压)，氢在不同物屈上的超电压足不问的。如果我们招一根钢丝插入硫酸中和锌接触，马—亡会有大量氢气泡从铜丝上放出，锌又开始溶解(见图2g)。因为铜丝表面与氢气泡的结合力较小，或者说，氢在饲上的超电压较小，所以氢气在qg丝表面能够聚集成大气泡随时放走。这样，H’绕过封锁线夺取了钵的电子，使反应继续进行。同样，在图z 9氢从钢丝L放出纯锌与醒反应时，如果向酸中例入少量硫酸铜溶液，硫酸期里的铜被锌贵换出来，附着在锌的表面，等于撤七了纲银粉，于是，氢气泡就从钥粉—L放出来。这件事告诉我们，不管做什么实验，总爱用**纯的药品是不对的，这不仅会造成浪费，W且还可能使实验失败。实验室制取氢气时就应该用粗锌粒。在自然界中，还存在着许多比H’更容易结合电子的物质，因此，腐蚀的结果，不是K’结合电子放出氢气，而是生成一些化合物。这就是“有去极剂的腐蚀”。有去极剂的腐蚀前面掇到了，金届和酸反应制取氢气时，不能用硝酸，难说硝酸不和金属反应吗?不2硝酸很容易和金属反应，在硝酸(HN03)中，有两种氧化剂，都想夺取金属的电于，一个是氢离子H’，这是所有的酸溶液中都存在的；另

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