属的电于，一个是氢离子H’，这是所有的酸溶液中都存在的；另一个是硝酸根中的氮，这是其它的酸所没有的。这两种夺取电子的力量哪个强呢2硝酸根中的氮化合价为?5，从电极电份看，它夺取电子的能力大大地超过了H’，所以，金属失去的电子，很容易地就檬酸)，也会发生电化腐蚀，但是这块马曰铁却是锡被腐蚀，而铁还保留着它的真项目。这又是为什么呢?这块马口铁的腐蚀，也是有去极刑的腐蚀，不过这里的左极剂不是氧，而是柠檬酸。因为锡离子能和柠檬酸根(去极剂)形成易溶于水的络离子(络离子是一种比较稳定的复杂离子)，结果在这种溶液中，锡的屯极电位反而变得比铁的电极电位高，即锡比铁更易于失电子变为阳离子，所以这时形成的原电池，锡为阳极，铁为阴极，结果受到破坏的是锡而不是铁。可见，去极剂不仅能够加快电化腐蚀的速度，有时还能改变腐蚀反应进行的方向，使一般情况下不应腐蚀的金属被腐蚀掉。铜本来是不洛于稀硫酸的，因为钥的电极电位比氢低，H’不能接受cu的电子。仅如果有空气调入酸中或向酸中加入过氧化氢(H：o 2)，铜就会溶解。因为这时有氧作去极剂，氧的电极电位比铜低，氧能够接受cu的电子，使cu变为离子cu：’而溶解。桔炼钢的工／—往往副产硫酸铜，就是用废铜板抱在稀硫酸中，再从下面不断鼓入空气生成的：2Cu十Oz十2H zS0d＝2CuS06十2H20既然有去极剂时，原来不腐蚀的全届也会腐蚀，那么，在一块金届的表面，有的地方接触氧气．有的地方没有氧气，不就会有的地方生锈，有的地方不锈吗?是的，这就是充气不匀的腐蚀。克气不匀的腐蚀在全属表面不同的区域，如果接触的氧气多少不同时，在台有氧气较多的区域，金属的电极电位降低，甜相对地讲，其他区域(含氧较少或无氧的区域)金属的电极电位就较高，这样就可形成化腐蚀，结果使合氧较少或无氯区的金属溶解而破坏。这种腐蚀作用叫做充气1；均匀的腐蚀。乍一看，征氧气较多的地方不生锈，而无氧的地方反而腐蚀很厉害，好象没有道理，但考虑到氧是去极剂，在含氧校多的地方实际上形成了电极电位很低的氧电极(阴极)，而无氧

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